Modelos Atômicos

Introdução:

Os modelos atômicos são modelos que vêm sendo desenvolvidos há séculos por cientistas que procuravam demonstrar o formato de um átomo e como ele funciona.

Modelo Atómico de Dalton:

John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis .  

                                        

                                        Modelo atómico de Dalton

Os principais características da Teoria Atômica de Dalton são:

-a matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;

-os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis;

-átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico;

-átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes;

-os átomos podem se unir entre si formando "átomos compostos";

uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.

Modelo Atômico de Thomson:

                                                

Cada átomo seja composto de uma parte positiva grande e pesada mais uma quantidade de elétrons menores e mais leves. Especificamente, o modelo do átomo de Thomson era uma esfera de carga elétrica positiva na qual estavam contidos alguns elétrons.

                                        

Modelo Atômico de Rutherford:

                                           

O cientista neozelandês Ernest Rutherford, recorrendo à realização de uma esperiência, que consistia no bombardeamento com particulas numa lâmina de ouro (tendo cerca de 10000 átomos de espessura),  permitiu-lhe concluir que a maior parte dos átomos era espaço vazio e no interior desse mesmo átomo, existia uma zona central com carga positiva, onde estaria concentrada toda a massa do mesmo. Deste modo Ernest Rutherford imaginou os átomos constituidos por um núcleo de pequenas dimensões, com carga positiva, onde se concentra a massa geral do átomo e por electrões com carga elétrica negativa que se movimentam à volta do núcleo. Assim surgiu o primeiro planetário do átomo (séc. XX).

                                         

                                                          

Modelo Atômico de Bohr:

                                                   

O cientista Niels Bohr, completou o modelo átomico de Rutherford, com as seguintes ideias (1913):

- os elctrões, que são as partículas do átomo com carga negativa, movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares, tal como fazem os planetas à volta do sol, no sistema solar;

- a cada órbita corresponde um determinado nível de energia;

- os electrões que possuem mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do centro, isto é, do núcleo, e os electrões com menos energia encontram-se a circular em órbitas perto do núcleo do átomo.

                               

Modelo Atômico Atual:                             

Actualmente foi posta de parta a ideia das órbitas circulares à volta do núcleo para os electrões.

Hoje, defende-se a ideia que os electrões dos átomos movem-se de forma desconhecida e com uma velocidade elevadíssima, formando uma nuvem que foi designada por: nuvem electrónica.

A nuvem elctrónica é mais densa no centro, isto é perto do núcleo, onde é mais provável ser encontrado um electrão e menos densa longe do núcleo, onde é mais improvável ser encontrado um electrão.

                                                       

                       Núcleo: protões (carga positiva) e neutrões (carga neutra)

                          Nuvem electrónica: electrões (carga negativa)                  

  

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